반응형 수소2 수전해: 물을 분해하여 수소를 얻는 기술 목차수전해(Water Electrolysis)란?수전해의 원리수전해의 장점수전해의 종류수전해의 활용 분야수전해와 연료전지 비교 수전해(Water Electrolysis)란?수전해란 물(H₂O)에 전기를 가해 수소(H₂)와 산소(O₂)로 분해하는 전기화학적 반응을 말합니다. 수전해의 원리수전해는 간단히 말해 물을 전기분해하는 과정입니다. 물에 전극을 연결하고 전류를 흘려보내면 다음과 같은 반응이 일어납니다.음극(-극): 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻ (수소 기체 발생)양극(+극): 4OH⁻ → O₂ + 2H₂O + 4e⁻ (산소 기체 발생)즉, 음극에서는 물 분자가 전자를 얻어 수소 기체와 수산화 이온으로 분해되고, 양극에서는 수산화 이온이 전자를 잃고 산소 기체와 물로 분해됩니다. 수전해의 .. 2024. 11. 24. 연료 전지 : 원리, 종류, 활용 분야까지 총 정리 목차연료전지란?연료전지의 작동 원리연료전지 시스템 구성연료전지의 종류각 연료전지 발전 현황연료전지의 장점연료전지의 단점연료전지의 활용 분야연료전지란?연료전지는 연료와 산화제를 전기화학적으로 반응시켜 전기에너지를 발생시키는 장치입니다. 이 화학 반응은 촉매층 내에서 촉매에 의해 이루어지며, 일반적으로 연료가 계속 공급되는 한 지속적으로 발전이 가능합니다. 주로 수소를 연료로 사용하지만, 천연가스, 메탄올, 석탄 등 다양한 연료를 사용할 수 있습니다. 연료전지는 배터리와는 달리 재충전 없이 연료가 공급되는 한 계속해서 전기를 생산할 수 있다는 장점이 있습니다. 또한, 발전 과정에서 유해 물질을 거의 배출하지 않아 친환경적인 에너지원으로 주목받고 있습니다. 연료전지의 작동 원리연료전지는 크게 연료극, 전해질.. 2024. 5. 22. 이전 1 다음 728x90 반응형
